Question

Dados: H = 1 Au = 197 C = 12 N = 14 O = 16 S = 32 Ca = 40 K = 39 Cr = 52 Mn = 55 Al = 27

01) Calcule o número de átomos em 2,6 g de cromo

02) Qual a massa, em gramas, existentes em 12,04 x 1023 átomos de prata

03) Qual a massa, em gramas, de um mol de Ca (OH)2?

04) Quantas moléculas-gramas (mols) há em 9 g de H2O

05) Qual a massa, em gramas, de dois mols Al2(SO4)3?
Na = 23 Ag = 108

06) Onde há maior massa: em 0,1 mols de moléculas de HNO3 ou em 6,02 x 1020 moléculas de H2SO4?

Answer 1

Resposta:

01) Calcule o número de átomos em 2,6 g de cromo

2,6/52 = 0,05 mols . 6,02x10²³ = 3,01x10^22 átomos

02) Qual a massa, em gramas, existentes em 12,04 x 1023 átomos de prata

12,04 x 10^23/6,02 x 10^23 = 2 mols . 197g = 394g

03) Qual a massa, em gramas, de um mol de Ca (OH)2?

1 mol de Ca = 23g . 1  = 23g

1 mol de O = 16g . 1 = 16g

1 mol de H = 1g . 1 = 1g

________________________+

CaOH = 40g

04) Quantas moléculas-gramas (mols) há em 9 g de H2O

massa molar do H2O

2 mols de H = 1g . 2 = 2g

1 mol de O = 16g . 1 = 16g

______________________+

H2O  = 18g/mol

9/18 = 0,5 mol

05) Qual a massa, em gramas, de dois mols Al2(SO4)3?

massa molar do Al2(SO4)= 342g . 2 = 684g

06) Onde há maior massa: em 0,1 mols de moléculas de HNO3 ou em 6,02 x 1020 moléculas de H2SO4?

massa molar do HNO3 = 63gmol . 0,1 mol = 6,3g

6,02x10^20/6,02x10^23 = 1x10^-3 mols = 0,001 mols . massa molar do H2SO4 = 98 = 0,098g.

Há maior massa em 0,1 mols de HNO3

Explicação: