Question

Dados: H = 1 Au = 197 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23

S = 32 Ca = 40 K = 39 Cr = 52 Mn = 55 Al = 27 Ag = 108

01) Calcule o número de átomos em 2,6 g de cromo

02) Qual a massa, em gramas, existentes em 12,04 x 1023 átomos de prata

03) Qual a massa, em gramas, de um mol de Ca(OH)2?

04) Quantas moléculas-gramas (mols) há em 9 g de H2O

05) Qual a massa, em gramas, de dois mols Al2(SO4)3?

06) Onde há maior massa: em 0,1 mols de moléculas de HNO3 ou em 6,02 x 1020 moléculas de H2SO4?

me ajudem porfavoooor, tenho que entrega ate segundaaa ​

Answer 1

01)

n1 = 2,6g de Cr ÷ 52g/mol de Cr

n1 = 0,05 mol de Cr

n = 0,05 mol de Cr x 6,02×10²³ átomos.mol^-1

n = 3,01×10²² átomos de Cr

02)

12,04×10²³ átomos de Prata × ( 1 grama de Prata ÷ 6,02×10²³ átomos de Prata)

=> 2×10⁴⁶g de Prata

03)

1 mol de Ca(OH)2 = m ÷ 74g/mol de Ca(OH)2

m = 74g de Ca(OH)2

04)

n = 9g de H2O ÷ 18g/mol de H2O

n = 0,5 mol de H2O

05)

2 mols = m ÷ 318g/mol de Al2(SO4)3

m = 636g de Al2(SO4)3

06)

=> 0,1 mol de HNO3 = m ÷ 63g/mol de HNO3

m = 6,3g de HNO3

=> 6,02×10²⁰ moléculas de H2SO4 × (1g de H2SO4 ÷ 6,02×10²³ moléculas de H2SO4)

m = 1×10⁴³g de H2SO4

Portanto, a molécula de H2SO4 possue maior massa.