Question

Dados:
Cd (aq) 2e Cd(s) 2 + − + Eo = −0,40 V
Cd(OH) s) 2e 2( + − Cd(s) 2 OH (aq) + −
Eo = −0,81 V
Ni (aq) 2e Ni(s) 2 + − + Eo = −0,23 V
Ni(OH) s) e 3( + − Ni(OH) (s) OH (aq) 2 + −
Eo = +0,49 V
As baterias de níquel-cádmio (“ni-cad”) são
leves e recarregáveis, sendo utilizadas em
muitos aparelhos portáteis como telefones e
câmaras de vídeo. Essas baterias têm como
característica o fato de os produtos formados
durante a descarga serem insolúveis e ficarem
aderidos nos eletrodos, permitindo a recarga
quando ligada a uma fonte externa de
energia elétrica.
Com base no texto e nas semi-reações de redução
fornecidas, a equação que melhor representa
o processo de descarga de uma bateria
de níquel-cádmio é
a) Cd(s) 2 Ni(OH) (s) + → 3
→ + Cd(OH) (s) 2 Ni(OH) (s) 2 2
b) Cd(s) Ni(s) Cd (aq) Ni (aq) 2+ 2+ +→ +
c) Cd(OH) (s) 2 Ni(OH) (s) 2 2 + →
→ + Cd(s) 2 Ni(OH) (s) 3
d) Cd (aq) Ni (aq) Cd(s) Ni(s) 2+ 2+ + →+
e) Cd(s) Ni(s) 2 OH (aq) ++ → −
→ + Cd(OH) (s) Ni (aq)

Answer 1

Os produtos formados durante o processo de descarga são o anodo e o catodo. 

De acordo com os potenciais de redução fornecidos, temos:

Eºred = 0,49 V (o mais alto) 
Eºoxi = + 0,8 V (o que tem menor potencial de redução é o que tem maior potencial de oxidação) 

Agora é necessário fazer a reação global dessa pilha:
Ni(OH)3 + e ⇄ Ni(OH)2 + OH- 
Cd + 2OH- ⇄ Cd(OH)2 + 2e 

Repare que há um número desigual de elétrons, logo devemos igualá-los, multiplicando o catodo por 2; 

2Ni(OH)3 + 2e ⇄ 2Ni(OH)2 + 2OH- 
Cd + 2OH- ⇄ Cd(OH)2 + 2e 

Agora, reação global: corta o que há de igual no produto de um e reagente do outro. 

2Ni(OH)3 + Cd ⇄ 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 

Portanto, letra A.