Química, perguntado por klayannynicholysouza, 1 ano atrás

Dados as entalpias abaixo hc(s) = 200kcal , ho2(g) = -650kcal , hco2(g) =400 kcal . Calcule a variação de entalpia e diga se a obsorve ou libera calor a seguinte reação C(s) + o2(g) CO2(g).

Soluções para a tarefa

Respondido por felipeh
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C(s) + o2(g) ----> CO2(g)

Precisamos calcular a variação de entalpia com os dados do exercicio

  1. ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Produtos = CO2(g)

Reagentes = C(s), O2(g)

ΔH = 400 - (200 - 650)

ΔH = 400 - ( -450)

ΔH = 400 + 450

ΔH = +850 kcal

Essa reação absorve calor,  é endotérmica.


klayannynicholysouza: muito obrigada pois m tirou de sufoco
felipeh: dnd!! Eu errei antes mas agora eu atualizei, vê se vc entendeu, qualquer coisa é só falar
klayannynicholysouza: sim o sinal positivo
klayannynicholysouza: tenho outra pergunta aqui me ajuda
felipeh: seria fazer quase a mesma coisa
klayannynicholysouza: nao consigo meu professor passou esse assunto ontem
felipeh: vc esta em duvida em qual parte?
klayannynicholysouza: tudo
klayannynicholysouza: entalpias do h2(g), O2(g)e h2O2 (g) são respectivamente 200, 500 ,700. Calcule a variação de entalpial dessa reação.
Respondido por Usuário anônimo
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Explicação:

\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}

=> Produto

\sf \Delta H_p=400~kcal

=> Reagentes

\sf \Delta H_r=200-650

\sf \Delta H_r=-450~kcal

Logo:

\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}

\sf \Delta H=400-(-450)

\sf \Delta H=400+450

\sf \red{\Delta H=+850~kcal}

Como \sf \Delta H > 0, essa reação é endotérmica e absorve calor

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