Question

Dados as entalpias abaixo hc(s) = 200kcal , ho2(g) = -650kcal , hco2(g) =400 kcal . Calcule a variação de entalpia e diga se a obsorve ou libera calor a seguinte reação C(s) + o2(g) CO2(g).

Answer 1

C(s) + o2(g) ----> CO2(g)

Precisamos calcular a variação de entalpia com os dados do exercicio

1. ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Produtos = CO2(g)

Reagentes = C(s), O2(g)

ΔH = 400 - (200 - 650)

ΔH = 400 - ( -450)

ΔH = 400 + 450

ΔH = +850 kcal

Essa reação absorve calor,  é endotérmica.

Answer 2

Explicação:

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

=> Produto

$\sf \Delta H_p=400~kcal$

=> Reagentes

$\sf \Delta H_r=200-650$

$\sf \Delta H_r=-450~kcal$

Logo:

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

$\sf \Delta H=400-(-450)$

$\sf \Delta H=400+450$

$\sf \red{\Delta H=+850~kcal}$

Como $\sf \Delta H > 0$, essa reação é endotérmica e absorve calor