Question

Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:



Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, pode-se afirmar que:

A
a reação não é espontânea.

B
o eletrodo de magnésio é o polo positivo.

C
o eletrodo de zinco é o cátodo.

D
o eletrodo de zinco sofre corrosão.

E
a concentração de Mg2+ diminui.

Answer 1

Resposta:

c) Verdadeira

Explicação:

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Mg) para o maior potencial de redução (Zn);

- (polo negativo) Ânodo: (sofre corrosão) (semirreação de oxidação: Mg⁺² ⇄ Mg⁰ + 2e⁻);

- (polo positivo) Cátodo: (semirreação de redução: Zn⁺² + 2e⁻ ⇄ Zn⁰);

a) Falsa. ΔE⁰ = E⁰maior – E⁰menor > 0 = reação espontânea (ddp= -0,76(Zn) - (-2,36(Mg)= 1,6 V > 0 espontânea.

b) Falsa. É o polo positivo

c) Verdadeira

d) Falsa. O mg sofre corrosão

Answer 2

Dado um sistema relativo a uma pilha e sabendo que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, pode-se afirmar que: o eletrodo de zinco é o cátodo.

A alternativa correta é a letra c.

Analisando as alternativas:

a) alternativa incorreta

Em pilhas, ocorre uma reação espontânea. Uma reação espontânea de oxirredução resulta em uma fonte de eletricidade.

b) alternativa incorreta

Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. O ânodo é o polo negativo e o cátodo, o polo positivo. Como os elétrons estão fluindo do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, o eletrodo de magnésio é o polo negativo.

c) Alternativa correta

Os elétrons fluem do eletrodo de magnésio (negativo) para o eletrodo de zinco (positivo). O eletrodo de zinco é o cátodo.

d) alternativa incorreta

O eletrodo que sofre corrosão é o ânodo. O ânodo, é o eletrodo de magnésio, logo, ele que sofrerá corrosão.

e) alternativa incorreta

O eletrodo de magnésio sofre oxidação, portanto, a concentração de Mg²⁺ aumentará, pois, o Mg⁰ está indo a Mg²⁺.

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