Filosofia, perguntado por Diana4278, 1 ano atrás

Dado um elemento de (Z=17). O número de orbitais vazios na camada de valência​

Soluções para a tarefa

Respondido por MarciaAguilar
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Para o elemento com Z=17 haverá um orbital vazio na camada de valência​.

Para identificar o número de orbitais vazios inicialmente é necessário realizar a distribuição eletrônica nas subcamadas, com auxílio do diagrama de Linus Pauling:

Distribuição eletrônica em subníveis: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

A camada de valência representa a última camada, ou seja, a mais externa. Nela a força de interação com o núcleo é menor e, portanto, torna-se mais fácil remover ou adicionar elétrons.

No caso do elemento com Z = 17, observa-se a que a camada de valência apresenta sete elétrons (dois no orbital s e cinco no orbital p: 3s² 3p⁵). O orbital s está completo, porém o orbital p - que comporta seis elétrons - apresenta cinco elétrons que preenchem suas três quadrículas. Portanto, neste elemento com Z = 17 há um orbital vazio na camada de valência.

Bons estudos =)

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