Dado um elemento de (Z=17). O número de orbitais vazios na camada de valência
Soluções para a tarefa
Para o elemento com Z=17 haverá um orbital vazio na camada de valência.
Para identificar o número de orbitais vazios inicialmente é necessário realizar a distribuição eletrônica nas subcamadas, com auxílio do diagrama de Linus Pauling:
Distribuição eletrônica em subníveis: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
A camada de valência representa a última camada, ou seja, a mais externa. Nela a força de interação com o núcleo é menor e, portanto, torna-se mais fácil remover ou adicionar elétrons.
No caso do elemento com Z = 17, observa-se a que a camada de valência apresenta sete elétrons (dois no orbital s e cinco no orbital p: 3s² 3p⁵). O orbital s está completo, porém o orbital p - que comporta seis elétrons - apresenta cinco elétrons que preenchem suas três quadrículas. Portanto, neste elemento com Z = 17 há um orbital vazio na camada de valência.
Bons estudos =)