Question

Dado os seguintes calores das reação intermediárias  A) 1/2 N2(g) +  O2(g)  -->   NO2(g)  ∆H = +33 kJ B) 2 NO(g) + O2(g)  -->  2 NO2(g)  ∆H = -113 kJ Para calcular o ∆H da transformação: N2(g) + O2(g)  -->  2 NO(g), usando a lei de Hess , é necessário realizar os seguintes passos: Escolha uma opção:

a. Dobrar a equação química A e inverter a B
b. Manter a equação B e inverter a A
c. Dobrar a equação química B e inverter a A
d. Manter a equação A e inverter a B

alguém pode me dizer oque eu faço nessa questão.​

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

Vou organizar aqui pra ficar mais claro :

1/2N2 + O2 ------> NO2 ∆H = 33 kJ

2 NO + O2 -------> 2NO2 ∆H = -113 kJ

devemos fazer como uma equação matemática para descobrir o resultado que queremos:

multiplicamos a linha do N2 por 2 para encontrar o resultado

e multiplicamos a linha do 2NO para ele ir para o outro lado que é o que queremos

então oque devemos tambem fazer é eliminar Os NO2 pois eles não fazem parte da equação que queremos então:

1/2N2 + O2 ------> NO2 ∆H = 33 kJ ( x 2 )

2 NO + O2 -------> 2NO2 ∆H = -113 kJ ( x -1)

então a equação vai ficar ( lembrando o ∆H muda com essa multiplicação )

N2 + 2O2 -------> 2NO2 ∆H = 66 kJ

2NO2 -------------> 2NO + O2 ∆H = + 113 kJ

e como é uma equação matematicamao ela ficará:

N2 + 2O2 -------> 2̶N̶O̶2̶ ∆H = 66 kJ

2̶N̶O̶2̶ ------------> 2NO O̶2̶ + ∆H = + 113 kJ

e com isso o resultado é :

N2 + O2 ------> 2NO ∆H = + 179 kJ

reposta letra a