Question

Dado os potenciais de redução abaixo responda:

Cu+2 + 2e- → Cu E red= +0,34V

Zn+2 + 2e- → Zn E red= -0,76V

a) Qual a ddp da pilha?
b) Qual metal está no ânodo e qual está no cátodo?

Answer 1

Resposta:

a) 1,1V

b) - o eletrodo de cobre é o cátodo

   - o eletrodo de zinco é o ânodo

Explicação:

Reação eletroquímica que ocorre:

Ânodo: Zn0 → Zn+2 + 2 e -     (Zn0/Zn+2)

Cátodo: Cu +2 + 2e- → Cu0    (Cu+2/Cu0)

Reação global: Zn(s) + Cu+2 → Zn+2 + Cu

Representação IUPAC: Zn/Zn+2//Cu+2/Cu

- o eletrodo de cobre é o cátodo

- o eletrodo de zinco é o ânodo

- a equação global da pilha é Zn0 + Cu+2 → Zn+2 + Cu0

a) ddp= 0,34 - (-0,76)= 0,34 + 0,76= 1,1V

b) - o eletrodo de cobre é o cátodo

   - o eletrodo de zinco é o ânodo