Question

Dado o seguinte equilíbrio: 2 NO(G) + O2(G) 2 NO2(G) ∆H = - 113 KJ
2

Indique o que acontece no equilíbrio quando:
a) Diminui a concentração de NO(G).
b) Aumenta a concentração de O2(G).
c) Diminui a concentração de NO2(G).
d) Aumenta a pressão do sistema.
e) Aumenta a temperatura.
f) Diminui a pressão do sistema.
g) Diminui a temperatura.
h) Adiciona um catalisador.

Answer 1

Resposta:

a) é deslocado para esquerda

b) é deslocado para direta

c) é deslocado para direira

d) é deslocado para direita

e) é deslocado para esquerda

f) é deslocado para esquerda

g) é deslocado para direita

h) não se desloca

Explicação:

segundo o princípio de Le Chatelier:

Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.

a) é deslocado para esquerda porque o equilíbrio tentará recuperar o NO perdido.

b) é deslocado para direta porque o equilíbrio tentará consumir o O2 adicionado.

c) é deslocado para direira porque o equilíbrio tentará repor o NO2 perdido.

d) como 1 mol (quando gasoso) tem volume fixo (22,4L), a pressão será mais forte quando aplicada nos reagentes, já que existes 3 mols. portanto, o equilíbrio será deslocado para o produto, onde aumento da pressão tem menor efeito.

e) como a reação direta é exotérmica a reação inversa será endotermica. o equilíbrio será deslocado para esquerda com objetivo de consumir a energia do aumento da temperatura.

f) pelo mesmo motivo da letra d) o equilíbrio será deslocado para esquerda.

g) pelo mesmo motivo da letra e) o equilíbrio se desloca para direita.

h) não se desloca. um catalizador diminui a energia de ativação necessária para ocorre a reação, ele não altera o equilíbrio, apenas acelera o processo.