Dado o grafico TGA abaixo, escreva as tres reacoes quimicas, indicando as substancias gasosas perdidas em cada etapa. Alem disso, caso voce aquecesse 480kg de CaC2O4.H2O ate 560graus qual seria a massa resultante do residuo solido e qual seria o nome dessa substancia
Soluções para a tarefa
De acordo com o gráfico, as três reações químicas são:
(1) CaC₂O₄·H₂O(s) → CaC₂O₄(s) + H₂O(g)
(2) CaC₂O₄(s) → CaCO₃(s) + CO(g)
(3) CaCO₃(s) → CaO(s)
Na equação (1), há perda de água em forma de vapor. Na equação (2), há liberação de CO (monóxido de carbono).
A massa molar de CaC₂O₄·H₂O (oxalato de cálcio monohidratado) é 146,1123 g/mol.
No gráfico, vemos que aquecer essa substância até 560ºC faz com que ela se decomponha em CaCO₃ (carbonato de cálcio), cuja massa molar é 100,0869 g/mol.
Portanto:
1 mol CaC₂O₄·H₂O → 146,1123 g
x → 480000 g
x = 3,28 × 10³ mol
Através das reações, podemos ver que 1 mol de CaC₂O₄·H₂O gerará 1 mol de CaCO₃, portanto:
1 mol de CaCO₃ → 100,0869 g
3,28 × 10³ mol → x
x = 3,29 × 10⁵ g = 310 kg
Portanto, o aquecimento de 480 kg de CaC₂O₄·H₂O resultará em 310 kg de carbonato de cálcio, CaCO₃.