Química, perguntado por laissaholanda6, 8 meses atrás

Dado o equilíbrio genérico A + 2B <-->3c + 2D, determine a constante de equilíbrio, considerando os dados abaixo: [A] = 2mol/L [B] = 1mol/L [C] = 1mol/L [D] = 0,5mol/L​

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
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Para calcular a constante de equilíbrio, devemos, antes de tudo, relembrar o que é essa constante

  • Constante de Equilíbrio Químico (Kc)

É uma relação entre as velocidades das reações diretas e inversas.

De maneira geral, podemos calculá-la através da seguinte fórmula:

k_c = \dfrac{[C] ^c\cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b}

Em que [C] e [D] são as concentrações dos produtos, [A] e [B] são as concentrações dos reagentes, e as letras menores são os coeficientes da equação.

  • Cálculo

Reação Química:

A+2B &lt;--&gt; 3C+2D

Sabemos as concentrações:

[A] = 2\: mol/L

[B] = 1\: mol/L

[C] = 1\: mol/L

[D] = 0,5\: mol/L

E os coeficientes:

a = 1

b = 2

c = 3

d = 2

Utilizando a fórmula:

k_c = \dfrac{(1)^3 \cdot (0,5)^2}{(2)^1 \cdot (1)^2}

Eliminando os números 1:

k_c = \dfrac{(0,5)^2}{(2)^1}

k_c = \dfrac{0,25}{2}

k_c =0,125

  • Resposta:

A constante de equilíbrio vale 0,125.

  • Aprenda mais nos links:

Deslocamento de Equilíbrio:

- https://brainly.com.br/tarefa/1722434

Encontrando Kp através de Kc:

- https://brainly.com.br/tarefa/16961328

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Anexos:
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