Dado o átomo x17 o conjunto dos quatro números quânticos para 11 sobre 17
elétrons do subnivel p é
Soluções para a tarefa
Resposta:
N= 3
ℓ= 0
m= 0
ms = +½
Explicação:
Números Quânticos
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½
- aplicar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica:
₁₇X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o 11º elétron está no subnível "3s" e não no "p ";
- vemos que o elétron está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;
- vemos que o elétron está no subnível "s", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 0;
- vemos que o elétron está no único orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;
- vemos que a seta está para baixo, por convenção o número quântico spin (ms) = +½;
Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½, depende como foi convencionado.
Resposta:
Alternativa “c”.
Explicação:
O enunciado disse que o número atômico é 17. Assim, fazendo a distribuição em ordem crescente de energia, temos que o subnível mais energético é o 3p5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Mas foi dito também que o que se deseja são os números quânticos para o 11º elétron do subnível “p”, ou seja, no subnível p, há: 2p6 e 3p5 = 6 + 5 = 11.
Assim, temos que se refere realmente ao subnível 3p5:
*O nível é o M ou 3, ou seja, o número principal é: n = 3.
*O subnível é o p, então, o número quântico secundário é: ? = 1.
* Visto que são cinco elétrons e queremos saber o do quinto elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preencher com as setas para baixo, obedecendo à regra de Hund.
Distribuição eletrônica nos orbitais do subnível mais energético
Distribuição eletrônica nos orbitais do subnível mais energético
A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m = 0.
*Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico spin é: s = +1/2.