Question

dado as temperaturas de ebulição:água=100°c,acetona=56,5°c,éter=34,6°c álcool=78,5°c.Qual a ordem crescente de pressão de vapor para ebulição desses líquidos?

Answer 1

Seu professor está equivocado !! :O 

Na realidade, a pressão de vapor é uma propriedade física que depende intimamente do valor da temperatura. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência. 

Assim, podemos dizer que são inversos: Observe que o éter por ter temperatura de ebulição menor, ele vaporizá-se mais rapidamente, isto é, é mais volátil, portanto, maior sua pressão de vapor. 

P.S.: Associe pressão de vapor de um líquido a sua capacidade de volatilidade. 

Em síntese: 

O Éter possui menor TE, portanto, maior pressão de vapor; 
A Acetona possui TE intermediária, portanto, pressão média de vapor em comparação aos demais; 
O Álcool possui maior TE, portanto, vaporizá-se com mais dificuldade, por isso, a temperatura tem que ser mais elevada, e assim menor pressão de vapor. 


Dessa forma, a ordem segundo a pressão de vapor: álcool < acetona < éter.

Não sei se vai ser de grande ajuda ! Abraços