Question

Dado a Reação : ( faça o balanceamento )
Cl2 + NaBr -----> NaCl + Br2
A) Para obter 6 mols de NaCl precisamos de quantos mols de Cl2 ?
B) Para 10 mols de Cl2 temos quantos moléculas de Br2 ?
c) O volume ocupado nas CNTP por 7 mols de NaCl ?
D) A massa necessária de Cl2 para obtermos 300g de NaCl ?
E) Quantos mols de NaBr são necessários para produção de 15 de Br2 ?
F) A massa de NaBr para obtermos 8 mols de NaCl ?

Answer 1

Equação balanceada: Cl₂ + 2 NaBr = 2 NaCl + Br₂ 

Observe:

- Percebemos que NaBr e NaCl estão o dobro de Cl₂ e Br₂

- Os valores das massas das substâncias estarão arredondados para facilitar os cálculos.

Respostas:

a) Para obter 6 mols de NaCl é preciso 3 mols de Cl₂.

A equação fica: 3 Cl₂ + 6 NaBr = 6 NaCl + 3 Br₂

b) Para 10 mols de Cl₂ teremos 10 moléculas de Br₂.

A equação fica: 10 Cl₂ + 20 NaBr = 20 NaCl + 10 Br₂

c) Na CNTP 7 mols de NaCl ocupam 156,8 L.

1 mol    ____ 22,4 L (CNTP)
7 mols  ____ V (L)

V = 156,8 L

d) Será necessário 183 g de Cl₂ para obter 300 g de NaCl.

Consultando a tabela periódica:

Cl₂ = 72 g/mol
NaCl = 23 + 36 = 59 g/mol

1Cl₂ (72g/mol) está para 2 NaCl (59*2 = 118 g/mol)

72 ____ 118
 x  ____ 300

x = 21600/118
x = 183 g/mol

e) Serão necessários 30 mols de NaBr para produzir 15 mols de Br₂.

A equação fica : 15 Cl₂ + 30 NaBr = 30 NaCl + 15 Br₂

f) É necessário 824 g/mol de NaBr para obtermos 8 mols de NaCl.

Consultando a tabela periódica:

NaBr = 23 + 80 = 103 g/mol
NaCl = 23 + 36 = 59 g/mol

2 NaBr (103*2 = 206 g/mol) está para 2 NaCl (59*2 = 118 g/mol)

Sendo assim:

8 NaBr (103*8 = 824 g/mol) vai estar para 8 NaCl (59*8 = 472 g/mol)