Question

Dado a equação termoquímica:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)


(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25oC e 1 atm.]

CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = -393,5; H2O(l) = - 285,8)


Calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta.


a) -252,9 kJ/mol.
b) -178,1 kJ/mol
c) -965,1 kJ/mol.
d) -890,3 kJ/mol.
e) -888,0 kJ/mol.​

Answer 1

Resposta:

Letra D.

Explicação:

Substituindo-se os valores dados e multiplicando-se o valor do delta conforme o índice de cada componente da reação, temos o exposto na foto.

Answer 2

A variação da entalpia da reação é ΔH = -890,3 kJ/mol.

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Variação da entalpia da reação

Assim, temos os dados:

CH4(g) = -74,8;

O2(g) = 0;

CO2(g) = -393,5;

H2O(l) = - 285,8.

A variação da entalpia da reação é dada por:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)   ΔH = ???

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH = -393,5 + (2 x -285,8) - (-74,8)

ΔH = -965,1 + 74,8

ΔH = -890,3 kJ/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ3