Dado:
2Al(s) + 6HCl(aq) →2AlCl3(aq) + 3H2(g) ΔH = -1064 kJ
Podemos afirmar que essa reação é:
a)Espontânea a qualquer temperatura;
b)Não-espontânea a qualquer temperatura;
c)Espontânea a temperaturas elevadas;
d)Espontânea a baixas temperaturas;
e)Espontânea a volume constante.
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Resposta:
a)Espontânea a qualquer temperatura;
Explicação:
1) ΔH < 0
2) ΔS > 0 (formação de 3 mols de gás)
3) Relação de Gibbs:
ΔG = ΔH - TΔS
Para os valores dados, a reação é espontânea em qualquer temperatura.
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