Dadas as substâncias representadas abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas nessas moléculas e os tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale VERDADEIRA ou FALSA. H2O, CO2, CCℓ4, NH3, F2 "Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente". * Verdadeira ou Falsa
Soluções para a tarefa
A frase "Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente" é FALSA. De fato, nenhuma das moléculas indicadas apresentam este tipo de interação.
Vamos analisar as forças intermoleculares de cada uma das moléculas apresentadas:
H₂O: devido à água ser uma molécula polar e apresentar átomo de oxigênio (muito eletronegativo), a interação intermolecular presente é do tipo ligação de hidrogênio.
CO₂: devido ao dióxido de carbono (ou gás carbônico) ser uma molécula apolar, a interação intermolecular presente é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido (também chamada de Força de Van de Waals).
CCℓ₄: devido ao tetracloreto de carbono ser uma molécula apolar, a interação intermolecular presente é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido (também chamada de Força de Van de Waals).
NH₃: devido à amônia ser uma molécula polar e apresentar átomo de nitrogênio (muito eletronegativo), a interação intermolecular presente é do tipo ligação de hidrogênio.
F₂: devido ao gás flúor ser uma molécula apolar, a interação intermolecular presente é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido (também chamada de Força de Van de Waals).
Bons estudos!