Química, perguntado por phgrauu, 7 meses atrás

Dadas as substâncias abaixo, indique o tipo de ligação intermolecular que ocorre entre suas moléculas (ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo-dipolo):
a) Ácido fluorídrico- HF

b) Cloro - Cl2

c) Gás carbônico - CO2

d) Amônia- NH3

e) Ácido clorídrico- HCl

f) Dióxido de enxofre- SO2

g) Fluoreto de boro- BF3

i) Tetracloreto de carbono- CCl4
2) A água dissolve um grande número de substâncias. Em razão desta propriedade, os rios, lagos e mares são facilmente poluídos. Responda as questões a seguir:

a) Por que ao ocorrer um vazamento em um navio petroleiro no mar, o petróleo fica na superfície da água?

b) Explique de acordo com a geometria, por que a água é uma substância polar.

Soluções para a tarefa

Respondido por ReijiAkaba

Quando uma molécula é polar, como, por exemplo, HCL, ela apresenta uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa. Dizemos, então, que a molécula polar é um dipolo elétrico permanente. Evidentemente, a “parte positiva” de uma molécula passa a atrair a “parte negativa” da molécula vizinha e assim sucessivamente. Essas forças de coesão recebem o nome de forças (ou ligações) dipolo-dipolo, ou ainda dipolo permanente-dipolo permanente.

Um caso extremo de atração dipolo-dipolo ocorre quando temos o hidrogênio ligado a átomos pequenos e fortemente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. A forte atração que se estabelece entre o hidrogênio e esses elementos chama-se ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e existe fundamentalmente nos estados sólido e líquido.

as chamadas forças de van der Waals, ou forças de dispersão de London, são cerca de dez vezes mais fracas do que as forças dipolo-dipolo, e resultam do seguinte: mesmo sendo apolar, a molécula contém muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um “lado” que do outro; essa molécula estará, então, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. Essa atração é a força de van der Waals ou força de London, ou ainda dipolo instantâneo-dipolo induzido.

a) Ácido fluorídrico- HF

Ligação de hidrogênio

b) Cloro - Cl2

Dipolo induzido

c) Gás carbônico - CO2

Dipolo induzido

d) Amônia- NH3

Ligação de hidrogênio

e) Ácido clorídrico- HCl

Dipolo-dipolo

f) Dióxido de enxofre- SO2

Dipolo induzido

g) Fluoreto de boro- BF3

Dipolo induzido

2 a) Porque o petróleo é menos denso que a água e além disso é formado por uma mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias apolares e, portanto, não se misturam com a agua que é polar.

b)A molécula de água, por sua vez, tem forma de V . Somando os vetores momento dipolar $\overrightarrow{\mu}_1$ e $\overrightarrow{\mu}_2$ , teremos o vetor resultante $(\overrightarrow{\mu})$ . Consequentemente: a molécula de água é polar $(\overrightarrow{\mu}=1,84\: D)$ ; o “lado”