Question

Dadas as semi reações:

Zn+2 + 2e <--- > Zn E° = -0,76V

Al+3 + 3e <---> Al Eº = -1,66V

Escreva a equação completa de modo que a reação seja espontânea.

Answer 1

Para as duas semi-reações dadas, ocorrerá redução o composto que apresenta maior valor de potencial de redução. No caso, isto significa que ele possuirá menor valor negativo.

Dentre os dois o Zn apresenta maior valor de Eº red, assim, ele que sofrerá redução, conforme reação dada:

Zn2+   +  2 e- ------------>  Zn(s)

Desta forma, o alumínio é quem sofrerá oxidação. A reação de oxidação é a inversa de redução, formando como produto o íon Al3+

Al -------> Al3+   +  3 e-

A reação global é dada então, balanceada, por

3 Zn2+   +  2 Al ----------->  3 Zn  +  2 Al3+

E o potencial é dado por:
Eº = Eº(maior) - Eº(menor)
Eº = -0,76        - (-1,66)            =  + 0,90V

O valor positivo para o Eº total da reação indica que o processo é espontâneo. Caso invertemos as duas reações chegaremos no mesmo valor, só que negativo, mostrando que o processo não seria espotâneo

Espero ter ajudado
Vitor Hugo