Question

Dadas as seguintes equações termoquímicas, combinando essas equações, é possível obter o valor da entalpia padrão de formação do metanol a 25 ºC. Esse valor é aproximadamente igual a: a)- 47 kJ/mol b)+1691 kJ/mol c)-239 kJ/mol c)-1691 kJ/mol d)- 905 kJ/mol

Answer 1

A Lei de Hess: se uma reação for a soma de duas ou mais reações, o valor da variação de entalpia para o processo global é a soma da variação de entalpia das reações intermediárias.

• Calculando o ΔH:

⟐ O metanol (CH₃OH) é produto da reação para a qual queremos obter a variação de entalpia (reação "problema", porém é um reagente na Equação I, apresentada no anexo. Devemos inverter a Equação 1, para que o metanol fique nos produtos (o sinal do ΔH deve ser invertido):

CO₂ + 2H₂O ⇒ 3/2 O₂ + CH₃OH   ΔH = + 726 Kj

⟐ Na reação "problema", o gás hidrogênio aparece com coeficiente estequiométrico igual a 2 nos reagentes. Na equação II, ele aparece com coeficiente estequiométrico igual a 1. Portanto, devemos multiplicar a equação por 2 e manter o processo no mesmo sentido:

2 H₂ +  O₂ ⇒ 2 H₂O   ΔH = - 572 Kj

⟐ O carbono aparece na equação problema e na equação III do mesmo lado (reagentes) e com o mesmo coeficiente estequiométrico (1). Portanto devemos manter a equação:

C(grafite) + O₂ ⇒ CO₂   ΔH = - 393 Kj

Resposta:

agora, de acordo com a Lei de Hess, basta somarmos as três etapas para obtermos a entalpia de formação do metanol:

ΔH = + 726 - 572 - 393

ΔH = -239 Kj/mol

Letra C

$C_{(grafite)}+2\ H_{2}\ +1/2\ O_{2}=>CH_{3}OH\ \ \ \Delta H=- 239 Kj/mol$

Aprenda mais em:

1. Cálculo da entalpia de formação do etanol:

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