Question

Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):
2 pontos
a) libera 28,3 kJ
b) absorve 28,3 kJ.
c) libera 822,2 kJ.
d) absorve 822,2 kJ.
e) absorve 474 ,0 kJ.
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Answer 1

2H₂ + O₂  →  2H₂O     ∆H = -571,5 kJ

N₂O₅ + H₂O →  2HNO₃       ∆H = -76,6 kJ

½N₂ + 3/2O₂ + ½H₂  →  HNO₃           ∆H = -174,1 kJ

2H₂O  → 2H₂ + O₂           ∆H₁ = 571,5 kJ

4HNO₃  → 2N₂O₅ + 2H₂O       ∆H₂= 153,2kJ

2N₂ + 6O₂ + 2H₂  →  4HNO₃     ∆ H₃ = -696,4kJ  

2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅

∆H = ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃

∆H = 571,5kJ + 153,2kJ + (-696,4kJ)

∆H = 28,3kJ

b) absorve 28,3 kJ.