Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ N2O50(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174 kJ. Assinale a alternativa com o valor da variação de entalpia, AH, para a reação: 2N2(g)+5O2(g) seta 2N2O5(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:
28,7KJ
Explicação:
Vamos lá,
Primeiro vamos organizar as equações termoquímicas:
I) 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ
II) N2O50(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ
III) ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174 kJ
Agora temos que rearranjar as equações acima de tal forma que cheguemos na equação desejada:
2N2(g)+5O2(g) → 2N2O5(g)
1) Multiplicar a terceira equação por 4 para que tenhamos 2N2
III) 2 N2(g) + 6 O2(g) + 2 H2(g) → 4HNO3(ℓ) ∆H = (4 x -174) kJ
2) Inverter a primeira equação para que possamos eliminar 1 oxigênio quando somar com a terceira equação
I) 2 H2O(ℓ) → 2 H2(g) + O2(g) ∆H = +571,5 kJ
3) Inverter e segunda equação e multiplicar por 2:
II) 4 HNO3(ℓ) → 2N2O50(g) + 2H2O(ℓ) ∆H = (2 x +76,6) kJ
Resultado: 2N2(g)+5O2(g) → 2N2O5(g)
obs: Perceba que numa inversão o sinal da entalpia também inverte.
Agora é só somarmos as entalpias:
(4 . -174) + 571,5 + (2 . 76,6)
-696 + 571,5 + 153,2 = 28,7KJ
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Resposta:
absorve 28,3 KJ
Explicação:
