Question

Dadas as representações: 18A 40 19B 40 20C 41 18D 39 Determine a) Quais são os isóbaros, isótonos e isótopos entre si; b) Em qual deles temos a maior relação n° de nêutrons

Answer 1

Lembrar das seguintes definições:

Isóbaros: elementos com o mesmo número de massa ou massa atômica (A);

Isótonos: mesmo número de nêutrons (N);

Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons (ne);

Isótopos: elementos com o mesmo número atômico (Z) mas com diferentes números de massa (A);

O número atômico (Z) de um elemento químico é dado pelo número de prótons (np) existentes em seu núcleo. Logo:

Z = np

O número de massa (A) de um átomo é dado pela soma do seu número atômico (Z) e o seu número de nêutrons (N). Logo:

A = Z + N ou A = np + N (tanto faz!)

Do exercício apresentado, temos:

18A40

Z = np = 18

ne = 18

A = 40

N = A – Z = 40 – 18 = 22

 

19B40

Z = np = 19

ne = 19

A = 40

N = A – Z = 40 – 19 = 21

 

20C41

Z = np = 20

ne = 20

A = 41

N = A – Z = 41 – 20 = 21

 

18D39

Z = np = 18

ne = 18

A = 39

N = A – Z = 39 – 18 = 21

 

Isóbaros: A e B

Isótonos: B, C e D

Isótopos: A e D

Maior número de nêutrons: A

 

Espero ter ajudado!