Question

Dadas as reações, represente-as em um gráfico de entalpia (H × sentido da reação) e identifique a relação de ordem entre ∆Ha e ∆Hb, isto é, ∆Ha >∆Hb ou ∆Ha<∆Hb:

a) H2(g) + ½o2(g) → H2O(L). ∆Ha= -x cal (10°C, 1 ATM).

b) H2(g) + ½o2(g) → H2O(L). ∆Hb= -y cal (20°C, 1 ATM).

Answer 1

Resposta:

a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ). ∆Ha= -x cal (10°C, 1 atm). (10°C, 1 atm)

Hp < Hr

- reação exotérmica

b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ). ∆Hb= -y cal (20°C, 1 atm).

Hp < Hr

- reação exotérmica

∆Ha > ∆Hb

Explicação:

Img

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica

- como ta < tb

∆Ha > ∆Hb  a diminuição da temperatura facilita a reação exotérmica.

- a entalpia depende apenas dos estados iniciais e finais das substâncias.