Question

Dadas as reações intermediárias a e b, calcule o valor da variação de entalpia da equação global: 2C + O₂(g) 2CO(g) ΔH=? a) C(s) + O₂(g) CO₂(g) ΔH₁ = - 394 kj/mol b) 2 CO(g) + O₂(g) 2 CO₂(g) ΔH₂ = - 283 kj/mol

Se possível com o cálculo pfr ​

Answer 1

Resposta:

ΔH= -505 Kj

Explicação:

Equação dada

a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)   ΔH₁ = - 394 Kj  (manter)

b) 2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g)   ΔH₂ = - 283 Kj  (inverter, inclusive o sinal da entalpia)

Equação pedida

2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g)     ΔH=?

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CO nos produtos;

2 C(s) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g)     ΔH₁ = 2* (-394)= -788 Kj   (multiplicar por 2 e manter)

2 CO₂(g) → 2 CO(g) + O₂(g)  ΔH₂ = +283 Kj

---------------------------------------------  (somando)

2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g)   ΔH= -788 Kj + 283 Kj = -505 Kj

Obs:

- como foram produzidos 2 mol de CO, se quisermos a entalpia molar basta dividir por 2:  ΔH⁰= -505 Kj ÷ 2= 252,5 Kj/mol