Question

Dadas as reações:

I) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) → NH3 (g)  Δ H = -46,1 KJ/mol
II) ½ N2 (g) + 2 H2 (g) + ½ Cl2 (g) → NH4Cl (s)  Δ H = -314,4 KJ/mol
III) NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)  ΔH = -176,0 KJ/mol

Calcule o calor de formação do HCl .
R: -92,3 kJ/mol

Answer 1

Vamos inverte a III , O VALOR DO Delta H também é invertido 
Deixa como tá a II)
Inverte a I) 

agora só somar as 3 equações!


 NH4Cl (s)  →    NH3 (g) + HCl (g)                      ΔH = +176,0 KJ/mol
  ½ N2 (g) + 2 H2 (g) + ½ Cl2 (g) → NH4Cl (s)   Δ H = -314,4 KJ/mol
  NH3 (g)   →  ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) →            Δ H = + 46,1 KJ/mol

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1/2 H2  + 1/2 Cl2    →  HCl     ΔH = +176,0 - 314,4 + 46,1  = - 92,3 KJ/mol