Question

Dadas as reações: I – Cgrafite + O2(g)----> CO2(g) ΔH = + 96Kcal II – H2(g) + ½ O2(g) ---> H2O(L) ΔH =+ 69 Kcal III- 2 Cgrafite + 3 H2(g) + ½ O2(g) --> C2H6O(L) ΔH =+ 74 Kcal Calcula o ΔH de acordo com a reação: C2H6O(L) + 3 O2(g)----> 2CO2(g) + 3 H2O(L)



a)239 kcal

b)-239 Kcal

c)-325 kcal

d)325 Kcal​

Answer 1

Explicação:

Essa questão é de Lei de Hess, porém podemos fazê-la de modo mais rápido. Nesse caso, todas as 3 equações disponíveis são de SINTESE, isso sigfica que

A + B vai formar AB

B + C vai formar BC

Então podemos calcular o delta H pegando a energia de formação dos produtos MENOS a energia de formação dos reagentes. O que é a energia de formação? Ela é a energia ( delta H) liberada ao formar uma ligação, por exemplo, quando AB se ligam eles liberam uma energia de formação.

OBS: formar uma ligação é torná-la mais estável, portanto, libera energia ( sinal de -)

quebrar uma ligação é torná-la mais instável, portanto, recebe energia ( sinal de +)

Então, vamos lá, as energias fornecidas são de ligação (+) é a energia necessária para quebrar uma ligação

para conseguirmos a energia de formação, aquela que é liberada quando uma ligação acontece, só precisamos mudar o sinal para MENOS, já que liberar energia é um processo EXOTERMICO

Delta H = – 94 kcal para o CO2

Delta H = – 69 kcal para o H2O

Delta H = – 74 kcal para o C2H6O

Produtos de formação MENOS reagentes de formação

Veja que o CO2 e o H2O estão nos produtos ( porém eles estão com mols 2 e 3 respectivamente, ent iremos multiplicar o Delta H por esse valor) e o C2H6O está nos reagentes com mol 1, sem necessidade de multiplicar

(– 96 x 2 – 69x 3) – ( – 74)

– 399 + 74 = – 325