Dadas as reações abaixo: I) 2 KMnO4 + H2SO4 + 5 H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 II) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 III) 3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO Determine: o número de oxidação (Nox) de cada elemento quem sofre redução quem sofre oxidação quem é o agente redutor quem é o agente oxidante
Soluções para a tarefa
Olá!:
1 )
2 KMnO4 + H2SO4 + 5 H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
* Reagentes ( nox ) :
KMnO₄ H₂SO₄ H₂O₂
K = +1 H = +1 H = +1
Mn = +7 S = + 6 O = - 1
O = - 4 O = - 2
* Produtos ( nox ) :
K₂SO₄ MnSO₄ H₂O O₂
K = +1 Mn = +2 H = +1 O = 0
S = 6 S = +6 O = - 2
O = -2 O = - 2
Então :
2 Mn⁺⁷ + 10 e⁻ => 2 Mn⁺² ( redução )
10 O⁺¹ - 10 e⁻ => 10 O⁰ ( oxidição )
Logo : KMnO₄ é um agente oxidante, H₂O₂ é um agente redutor.
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2 )
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂
* Reagentes ( Nox ) :
Na H₂O
Na = 0 H = +1
O = - 2
* Produtos ( Nox ) :
NaOH H₂
Na = +1 H = 0
O = -2
H = + 1
Então :
2 Na⁰ - 2 e⁻ => 2 Na⁺¹ ( oxidação )
2 H⁺¹ + 2 e⁻ => 2 H⁰ ( redução )
Logo : Na é um agente redutor, H₂O é um agente oxidante.
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3 )
3 As + 5 HNO₃ + 2 H₂O → 3 H₃AsO₄ + 5 NO
Reagentes ( Nox ) :
As HNO₃ H₂O
As = 0 H = +1 H = +1
N = +5 O = -2
O = -2
Produtos ( Nox ) :
H₃AsO₄ NO
H = +1 N = +2
As = +5 O = -2
O = -2
Então :
3 As⁰ - 15 e⁻ => 3 As⁺⁵ ( oxidação )
5 N⁺⁵ + 15 e⁻ => 5 N⁺² ( redução )
Logo : As é um agente redutor, HNO₃ é um agente oxidante.
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Espero ter ajudado!