Question

Dadas as equaçõoes termoquímcas, determine o ∆H da reação .


2C (graf) + 2H2(g) → C2Hh4 (g) ∆H = ?

I – C2H4(g) + 3º2 (g) → 2CO2(g) + 2H2O 9l ) ∆H = - 1409,5 KJ

II – C (graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,3 KJ

III - H2(g) + 1/2 O 2(g) → H2O (l) ∆H = -285,5 KJ

Answer 1

Lei de Hess é necessária pra responder essa pergunta:

Vamos inverter a primeira equação. Ao fazer isso, precisamos inverter o sinal da entalpia, logo:

2CO₂ + 2H₂O ➝ C₂H₄ + 3O₂ ΔH = +1409,5 KJ

Agora vamos multiplicar as equações II e III por 2, sendo assim, a Entalpia multiplicada por 2 também:

2C + 2O₂ ➝ 2CO₂ ΔH = -786,6 KJ

2H₂ + O₂ ➝ 2H₂O ΔH = -571 KJ

Vamos adicionar todas elas agora, reagentes com reagentes, produtos com produtos:

2CO₂ + 2H₂O ➝ C₂H₄ + 3O₂
2C + 2O₂ ➝ 2CO₂
2H₂ + O₂ ➝ 2H₂O ΔH = -571 KJ
—————————————————
2CO₂ + 2H₂O + 2C + 2O₂ + 2H₂ + O₂ ➝ C₂H₄ + 3O₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Repare que tudo que tiver de igual no reagente e produto pode ser eliminado, logo, podemos eliminar o 2CO₂, 2H₂O e 3O₂ de ambos os lados, então sobra:

2C + 2H₂ ➝ C₂H₄

Essa reação é a que precisamos pelo enunciado, agora é só somar as Entalpias:


ΔH = +1409,5 KJ
ΔH = -786,6 KJ
ΔH = -571 KJ
—————————-
ΔH = +51,9 KJ

O ΔH da reação é +51,9 KJ

Espero ter ajudado