Question

Dadas as equações termoquímicas:<br />1-C(grafite)+O2>CO2 ∆H= -94kcal/mol<br />2-H2+1/2O2 >H2O ∆H= -68kcal/mol<br />3-C2H6O +3O2>2CO2+3H2O ∆H= -327kcal/mol<br />Use a lei de Hess para determinar a entalpia de formação do etanol (C2H6O).

Answer 1

Queremos descobrir a entalpia de formação de etanol (C2H6O):
2C(graf) + 3H2(g) + 1/2 O2(g) ----> C2H6O(l)      ΔH=??

Temos as seguintes reações com entalpias conhecidas:
I. C(graf) + O2(g) --->  CO2(g)                                   ΔH=-94 kcal/mol

II. H2(g) + 1/2 O2(g) -->  H2O(l)                                ΔH=-68 kcal/mol

III. C2H6O(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(l)          ΔH=-327 kcal/mol


Precisamos "ajeitar" e somar essas equações de forma que o resultado seja a equação que queremos.

Precisamos de 2C(graf) nos reagentes. A reação I tem 1C(graf), então multiplicamos ela por 2 (a entalpia também é multiplicada).
2I.  2C(graf) + 2O2(g) --->  2CO2(g)            ΔH=2.(-94)=-188 kcal

Precisamos de 3H2(g) nos reagentes. A reação II tem 1H2(g), então multiplicamos ela por 3.
3II. 3H2(g) + 3/2 O2(g) -->  3H2O(l)             ΔH=3.(-68)=-204 kcal

Precisamos do C2H6O(l) nos produtos. A reação III tem ele nos reagentes, então invertemos a equação (o sinal da entalpia também inverte).
-III. 2CO2(g) + 3H2O(l)  -->  C2H6O(l) + 3O2(g)       ΔH=+327 kcal

Esgotadas as reações, somamos elas, conferimos o resultado. (as entalpias são somadas e substâncias iguais em lados opostos da reação se subtraem).
2C(graf)   +   2O2(g)      -->        2CO2(g)                  ΔH=-188 kcal
  3H2(g)   +  3/2 O2(g)   -->         3H2O(l)                  ΔH=-204 kcal
2CO2(g)  +  3H2O(l)      -->  C2H6O(l) + 3O2(g)       ΔH=+327 kcal
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2C(graf) + 3H2(g) + 1/2 O2 -->  C2H6O(l)      ΔH=327-188-204=-65kcal

Que é exatamente a reação que queriamos:
2C(graf) + 3H2(g) + 1/2 O2 -->  C2H6O(l)      ΔH= -65kcal/mol de etanol

Espero ter ajudado =)