Question

Dadas as equações termoquimicas :
l- CH3OH(l) + 3/2 O2 (g) -> CO2(g) + 2H2O(l) /\H=-726,3 KJ
ll- C(s)+O2(g) -> CO2(g) /\H=-393,O KJ
/\H=-285,8 KJ
lll-H2(g)+1/2 O2(g) -> H2O(l)

A entalpia de formaçao do metanol é : C(s)+2H2(g) + 1/2 O2 (g) -> CH3OH(l)
a)-1405,1 kj/mol
b)+47,5kj/mol
c)-95,0 kj/mol
d)-238,3 kj/mol
e)+1690,9 kj/mol

Answer 1

C(S)+O2(g)-------------------------->CO2(g) ΔH=-393,0 Kj (permanece)
 2H2(g)+O2(g)---------------------->2H20 (I)(g) ΔH= -571,6 Kj (x2)
CO2(g)+2H2O(I)------------------>CH3OH (I)+3/2O2(g) ΔH=726,3 kj (inverte as equações) e soma as reações:

Reação global: C(S)+2H2(g)+1/2O2(g)--------->CH3OH(I)  ΔH=-283,3 KJ/mol alternativa D).