Question

Dadas as equações termoquímicas:
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol

II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol

III. 2Cgraf + 2H2(g) + O2(g)→CH3COOH(l) ∆H = -484,


0 kJ/mol A entalpia-padrão de combustão do ácido acético é:
A. + 874 kJ
B. +195 kJ
C. –195 kJ
D. –874 kJ
E. –1163 kJ

Answer 1

Para a resolução deste exercício podemos recorrer a Lei de Hess-"a entalpia-padrão da reação é igual a soma das entalpias-padrão das etapas intermediárias"

Portanto:
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol

II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol

III. 2Cgraf + 2H2(g) + O2(g)→CH3COOH(l) ∆H = -484 KJ/mol

∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3
∆H=-393 KJ/mol-286,0 KJ/mol-484 KJ/mol
∆H=-1163 KJ/mol

Letra E.

Espero ter sido útil!