Question

Dadas as equações termoquímicas: I- C(s) + O2 ---> CO2(g) ΔH= -94Kcal II- H2(g) +1/2 O2(g) ---> H2O(l) ΔH= -68Kcal III- 2C(s) +3H2(g) + 1/2 O2(g) ---> C2H6O(l) ΔH= -74Kcal Determine o valor da variação de entalpia para a reação: C2H6O(l) + 3O2(g) ---> 2CO2(g) + 3 H2O(l)

Answer 1

Bom, primeiro  voce deve deixar as substâncias em comum com a eq global do mesmo lado, depois voce deve cortar as espécies intermediarias , so que para isso voce deve deixar todas na emsma quantidade. 
Primeira eq multiplicar por 2 ,juntamente com a entalpia, e fica assim : 2C(g)+2O2(g)->2CO2(g)    ΔH= -188 Kcal
Segunda eq multiplicar por 3 ,juntamente com o valor da entalpia e fica assim : 3H2(g)+ 3/2O2-> 3H2O(l)     ΔH= -204 Kcal
A terceira eq inverter, e inverte o sinal da entalpia: C2H6O->2C(s)+3H2+1/2O2   ΔH= 74 Kcal
Somando as entalpias = -318Kcal - 

Answer 2

ΔH=Hp - Hr

ΔH=(2.(-94) + 3.(-68) - (-74)

ΔH=(+188 + (-204) - (-74)

ΔH=(-392 - (-74)

ΔH= -318