Question

Dadas as equações termoquímicas:
I- C(s) + O2 → CO2(g) ΔH = - 94Kcal
II- H2 (g) + 1⁄2 O2 (g) → H2O(l) ΔH = -68Kcal
III- 2C(s) + 3H2 (g) + 1⁄2 O2 (g) → C2H6O(l) ΔH =-74kcal

Determine o valor da variação de entalpia para a reação:

C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(l)

Answer 1

C (grafite) + O2(g)→ CO2(g) ΔH1 = – 94,1 kcal

H2 (g) + ½ O2 (g)→ H2O (l) ΔH2 = – 68,3 kcal

CH4 (g) + 2 O2 (g)→ CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH3 = – 212 kcal

A primeira equação continua.

A segunda será multiplicada por 2, portanto o ΔH será duplicado.

A terceira será invertida, portanto o sinal do ΔH será invertido.

C (grafite) + O2(g)→ CO2(g) ΔH1 = – 94,1 kcal

2 H2 (g) + O2 (g)→ 2 H2O (l) ΔH2 = – 136,6 kcal

CO2 (g) + 2 H2O (l)→ CH4 (g) + 2 O2 (g) ΔH3 = + 212 kcal

daí podemos cortar o O2, o CO2 e os H2O de modo a obtermos a reação final e somando os ΔH teremos ΔH = - 18,7 Kcal

No segundo caso, a primeira equação é invertida e multiplicada por 2, aplicando os mesmos cálculos ao ΔH.

A segunda equação é multiplicada por 2 e a terceira por 6. Teremos portanto:

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔH = +184 kJ

2N2(g) + 4O2(g) → 4NO2(g) ΔH = +136 kJ

6H2(g)+ 3O 2(g) → 6H2O(l) ΔH = -1716 kJ

Cortando os N2 e H2 será obtida a reação indicada na questão e o ΔH será igual à -1396 kJ

Answer 2

Resposta:

C2H6O -->2C+3H2+1/2O2=+74kcal

2C+2O2-->2CO2------------- = -188kcal

3H2+3/2O2-->3H2O------------- = - 204 Kcal

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C2H6O+3O2-->2CO2+3H2O = - 318Kcal

Explicação:

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