Question

Dadas as equações termoquímicas: I. C(graf) + O2(g)  CO2(g) ∆H = –393,5 kj.mol– II. C(diam) + O2(g)  CO2(g) ∆H = –395,4 kj.mol–1 É correto afirmar que:

Answer 1

Acredito que você tenha se esquecido de colocar as alternativas. Suponho que sejam estas:
a) As reações I e II são endotérmicas.b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.
Assim, a alternativa correta é a "e", pois obedece a estequiometria da reação. Caso tivesse a combustão de 12 gramas de carbono grafite, haveria a formação de 1 mol de gás Carbônico. Como nesta alternativa diz 24 gramas de Carbono grafite para formar 2 mols de CO2, é verdadeiro.