Question

Dadas as equações termoquímicas:

H2(g) + 1/2 O2 (l) ----> H2O(l) ΔH= -286 kJ

H2 (g) + 1/2 O2(g) ---> H2O (g) ΔH= - 242 kJ
Calcule o calor envolvido na condensação de 90 g de água.

Answer 1

Olár!

Condensação é a passagem do estado de vapor para o líquido.
A equação que ele quer é: H2O (g) ⇒ H2O (l)

Para chegar à essa equação basta manter a primeira e inverter a segunda.
H2 (g) + 1/2O2 (l) ⇒ H2O (l)                ΔH = -286 kJ
H2O (g) ⇒ H2 (g) + 1/2O2 (g)              ΔH = +242 kJ (lembrando que ao inverter a equação inverte-se o sinal da variação de entalpia também)

Somando as duas fica:
H2O (g) ⇒ H2O (l)        ΔH = -286 + 242 = -44 kJ/mol

Agora perceba que ele quer o calor envolvido com 90 g de água.
A massa molar da água é:
H2O = (2*1) + 16 = 18 g/mol

Portanto 18 g de água liberam 44 kJ de calor, daí é só montar uma regra de três para descobrir quanto de energia é liberado com 90 g de água.
18 g de H2O -------------- -44 kJ
90 g de H2O -------------- x
18x = -3960
x = -3960/18
x = -220 kJ