Question

Dadas as equações termoquimicas:

C12H22O11(s) + 12O2(g) –> 12 CO2(g) + 11H2O(l) ΔH= -1349,6 kcal

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH= -68,3 kcal

C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -94,0 kcal

Determine o valor do calor de formação da sacarose

12C(s) + 11H2(g)+ 11/2O2(g) → C12H22O11(s)

Answer 1

Fiz no papel mesmo, da uma olhada ai e qualquer dúvida comenta :)

Answer 2

ΔH = -529,7 kcal

O calor de formação se refere ao calor que é liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes, ou seja, de substâncias simples, no estado padrão.

O valor do calor de formação da sacarose será:

12 C(s) + 11 H2(g) + 11/2 O2(g) → C12H22O11(s)

Inverte a 1:

12 CO2(g) + 11 H2O(l)  → C12H22O11(s) + 12 O2(g) ΔH= +1349,6 kcal (inverte o sinal)

Mantém e multiplica por 11:

11 H2(g) + 11/2 O2(g) → 11 H2O(l) ΔH= -751,3 kcal

Mantém e multiplica por 12:

12 C(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) ΔH= -1128,0 kcal

Somando as equações:

12 C(s) + 11 H2(g)+ 11/2 O2(g) → C12H22O11(s)

ΔH = 1349,6 - 751,3 - 1128,0

ΔH = -529,7 kcal