Question

Dadas as equações termoquímicas:

C (grafite) + O2

(g) ⇒ CO2

(g) ∆H1

= –393,3 kJ

C (diamante) + O2

(g) ⇒ CO2

(g) ∆H2

= –395,2 kJ

Calcule a variação da entalpia da transformação:

C (grafite) ⇒ C (diamante) ∆H = ?


​

Answer 1

Resposta:

Explicação:Resolução:

Δ Reagentes Δ Produtos

C(grafite)----------------------> C(diamante) ΔH = ?

C ( grafite ) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = - 393,3 Kj

C(diamante) + O2 ----------> CO2(g) ΔH = -395,2 Kj ( inverte )

CO2(g) -----------------> C (diamante) ΔH = 395,2 kj

C(grafite) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = -393,3 kj

C(grafite) -----------> C ( diamante) ΔH = +1,9 Kj

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:

Resolução:

    Δ Reagentes                    Δ Produtos

       C(grafite)----------------------> C(diamante)    ΔH = ?

C ( grafite ) +  O2(g) ------> CO2(g) ΔH = - 393,3 Kj

C(diamante) + O2 ----------> CO2(g) ΔH =  -395,2 Kj  ( inverte )

CO2(g) -----------------> C (diamante) ΔH = 395,2 kj

C(grafite) + O2(g) ------> CO2(g) ΔH = -393,3 kj

                                                                         

C(grafite) -----------> C ( diamante) ΔH = +1,9 Kj

Bons estudos!