Dadas as equações termoquímicas:
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol
2C(graf) + 2H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ
Qual a entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético?
A Equação desejada é:
CH3COOH(l) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
Soluções para a tarefa
Olá!
A Lei de Hess diz que se uma reação for a soma de duas ou mais reações o valor da variação de entalpia para o processo global é a soma da variação de entalpia das reações individuais.
Reação de formação do ácido acético:
Equação x: CH₃COOH(l) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = ?
Reações intermediárias:
Equação I: C(graf) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -393 kJ/mol
Equação II: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol
Equação III: 2 C(graf) + 2 H₂(g) + O₂(g) → CH₃COOH(l) ∆H = -484,0 kJ
- Como resolver este exercício?
Acompanhe:
Na equação x, temos o CH₃COOH(l) como reagente e ele aparece na equação III como produto. Devemos inverter a equação III para que ele fique do mesmo lado, e ao inverter muda o sinal do ∆H:
CH₃COOH(l) → 2 C(graf) + 2 H₂(g) + O₂(g) ∆H = + 484,0 kJ
Na equação x, temos o CO₂ do mesmo lado que a equação I, porém na equação x tem 2 mols. Igualamos então o coeficiente ao multiplicar toda a equação I por 2:
2 C(graf) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g) ∆H = - 786 kJ/mol
Por fim, na equação x, temos 2 mols de H₂O e na equação II apenas 1, multiplicamos toda a equação por 2, assim como fizemos no passo anterior:
2 H₂(g) + 1 O₂(g) → 2 H₂O(l) ∆H = - 572,0 kJ/mol
- Qual o resultado?
ΔHf = + 484 + (- 786) + (- 572)
ΔHf = - 874 Kj/mol
A entalpia-padrão de combustão de 1 mol de ácido acético é - 874 Kj/mol.
Aprenda mais em:
1. Entalpia-padrão de formação do etanol:
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