Question

Dadas as equaçoes termoquimicas a seguir,calcule a variação de entalpia para a reação abaixo: S(g)+3/2 0²(g)◇ SO³ Dados: SO²(g)◇S(s)+O²(g)△H= + 71kcal/mol 2 SO²(g)+O²(g) ◇2 SO³(g)△H= -46,8 kcal/mol

Answer 1

Você pega a reação que ele te deu para achar a entalpia e faça que as outras fiquem igual a ela, dessa forma:

I) Reação "mãe"--> S + $\frac{3}{2}$O2 -------> SO3

II) Reações dos dados:

1-  SO2 ----->  S + O2   ΔH= +71 kcal
2-  2SO2 + O2 -----> 2SO3   ΔH= -46,8 kcal

III) Como pode-se observar tem elementos em comum nessas duas reações e na reação "mãe". Então você deve fazer que essas duas reações tenham o mesmo elemento e no mesmo lugar ( reagente e produto) da reação mãe:

* Na reação mãe o S está no reagente, e na equação 1 está no produto, então você deve inverter a reação 1(lembre-se que invertendo a reação, inverte também o ΔH), ficando:

1- S + O2 ---> SO2    ΔH= -71kcal

* Na reação mãe o SO3 está no produto e na reação 2 também, mas o coeficiente dele na reação mãe é 1, e não reação dois é 2. Portante deve-se dividir a reação dois por 2.(lembrando de dividir o ΔH também), ficando:

2-  SO2 + $\frac{1}{2}$O2 ---> SO3   ΔH= -23,4 kcal

IV) Colocando as duas reações pareadas para cancelar o que não for útil:

1-      S +  1O2 ---> SO2    ΔH= -71kcal
2-  SO2+ $\frac{1}{2}$O2 ---> SO3    ΔH= -23,4

* Como temos um SO2 no produto e um SO2 no reagente podemos cortar, pois mudando de lado e somando os dois se cancelam. Ao cortar os dois basta repetir o S, somar os O2 e repetir o SO3 e percebe-se que fica como a equação "mãe", e para achar o ΔH basta somar também:

S + $\frac{3}{2}$O2 -----> SO3   ΔH= ΔH eq1+ΔH eq2
                                                               ΔH= -71+(-23,4)
                                                               ΔH= -94,4 Kcal