Question

Dadas as equações termoquímicas, a 1
atm e 25°C.
I) 2 C 6 H 6 (l) + 15 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l)
∆H = - 800 kcal
II) 4 CO 2(g) + 2 H 2 O (l) → 2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2(g) ∆H =
+ 310 kcal
O calor da trimerização do acetileno, em
kcal/mol, na formação de benzeno é:
A) - 65 kcal/mol.
B) - 245 kcal/mol.
C) - 490 kcal/mol.
D) +1110 kcal/mol.
E) - 130 kcal/mol.

Answer 1

faltou a equação global que é:
3 C₂H₂ → C₆H₆

baseado na global montamos as equações I e II de modo a ficarem o mais parecidos com a global. (para facilitar meus cálculos multipliquei os coeficientes da global por 2. no final tenho que dividir por 2 para encontrar o valor real) ficou:
¨6 C₂H₂ → 2 C₆H₆

A primeira equação mudamos de lado (reagente vira produto e produto vira reagente), para deixar o C₆H₆ do mesmo lado da global
I      12 CO₂ + 6 H₂O → 2 C₆H₆ + 15 O₂     (muda o sinal do ΔH)  ΔH = +800

A segunda equação, muda de lado e multiplica por 3 para deixar o C₂H₂ do mesmo lado e na mesma quantidade
II      6 C₂H₂ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O   (ΔH muda o sinal e 3x) ΔH = - 930

Somando as duas equações que motamos podemos chegar a equação global, então se somar os valores de ΔH cegaremos ao ΔH global
+ 800 + (- 930) = ΔH
+ 800 - 930 = ΔH
ΔH = - 130

como no inicio multipliquei a equação global por 2, agora tenho que dividir por 2
130 / 2
ΔH = + 65

Alternativa correta letra A