Question

Dadas as equações:
(imagem)
(A) –126,1 kcal/mol e o processo é exotérmico.
(B) +10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
(C) +126,1 kcal/mol e o processo é endotérmico.
(D) –10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico.
(E) –10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.

Answer 1

$H_2O_{(l)} \to H_2 + \frac 12 O_2 \ \Delta H = 68,3kcal/mol\\\underline{H_2+\frac 12 O_2 \to H_2O_{(v)}} \ \Delta H = -57,8kcal/mol\\H_2O_{(l)} \to H_2O_{(v)}\\\\\Delta H = 68,3 - 57,8\\\boxed{\Delta H = 10,5kcal/mol}$

Como ΔH > 0, temos um processo endotérmico.