Question

Dadas as equações:
I - CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
II - CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
III - Cu(OH)2 → CuO + H2O
Em qual delas ocorre formaçao de precipitado qual o seu tipo e qual o nome do precipitado

Answer 1

c tambem ta de recuperação ? kkkkk , se achar a resposta me manda, pq eu m achei

Answer 2

Semimicro Análise Química Qualitativa

- análise pela via úmida (soluções aquosas)

- vemos que em todas as reações o cobre apresenta NOx= +2 (cátion cúprico);

- sabemos que o cátion Cu⁺² reage com os álcalis cáusticos (NaOH e KOH) formando um precipitado azul celeste de  Cu(OH)2, que enegrece transformando-se  em CuO, por aquecimento (banho maria), segundo a reação:

Cu⁺² + 2OH⁻ --> Cu(OH)₂↓

Cu(OH)2 –-aquec--> CuO↓  + H2O

- CuSO4= solúvel em água, assim:

I) Sulfato cúprico (CuSO₄), (sal) solúvel em água colore a solução final em azul;

II) Hidróxido cúprico (ou de cobre II)- (Cu(OH)₂), (base) insolúvel em água, forma um ppt azul;

III) Óxido de cobre II (ou cúprico), (óxido) insolúvel em água, forma um ppt preto.

Obs: Experimente na aula de laboratório (com seu professor):

Reações de confirmação do cátion Cu⁺²

- adicione lentamente pequena quantidade de hidróxido de amônio ao hidróxido de cobre II e observe o que acontece;

- escreva a reação que ocorre;

- com ferrocianeto de  potássio dá ppt de que cor ?

- observe que o ppt (ferrocianeto de cobre II) não se dissolve em ácidos diluídos, experimente com amoníaco;

- o Al, o Fe e o Zn metálicos reduzem o Cu⁺² a cobre metálico, que precipita sob a forma de uma massa esponjosa vermelha;

- o iodeto de potássio (KI) oxida-se pelos sais de Cu⁺² com desprendimento de iodo livre, formando-se ao mesmo tempo um ppt pouco solúvel de iodeto de cobre I, conforme a reação:  2 Cu⁺² + 4 I⁻ --> 2 CuI↓ + I₂↓