Question

Dadas as equações:
 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(l)       ∆H = −68, 3kcal/mol 
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(g)       ∆H = −57, 8kcal/mol 

Calcule a variação de entalpia para o processo  H2O(l) →  H2O(g).​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

H2O(l) → H2O(g) = ΔH

ΔH= entalpia final - entalpia inicial

-57,8-(-68,3)=

-57,8+68,3= +10,5kcal/mol

Answer 2

A variação de entalpia, será do tipo endotérmica, resultando em +10,5 kcal/mol, proveniente da diferença da entalpia dos reagentes e produtos.

O que é variação de entalpia?

A entalpia das reações é a propriedade das reações químicas em que ocorre liberação de energia ou absorção de energia.

A reação exotérmica e aquela que ocorre liberação de energia, sendo seu resultado negativo e a reação endotérmica é aquela que ocorre absorção de energia, logo seu resultado é positivo.

Sabendo que o a variação de entalpia é o valor da diferença do produto   H2O(g) menos o reagente de H2O(l).

A fórmula para calcular a entalpia (∆H) será:

∆H = Hproduto - Hreagente

∆H = -57,8 kcal/mol - (-68, 3kcal/mol)

∆H = +10,5KJ

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