Question

Dadas as equações:

Fe2O3(s) + 3 C(grafite) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔH0 = +489 kJ
FeO(s) + C(grafite) → Fe(s) + CO(g) ΔH0 = +155,9 kJ
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH0 = -393 kJ
CO(g) + ½ O2(g)→ CO2(g) ΔH0 = -282,69 kJ

Calcule o valor de ΔH0 para a reação:

Fe(s) + ½ O2(g)→ FeO(s)

a) -266,21 kJ.

b) +266,21 kJ.

c) -30,79 kJ.

d) +222,79 kJ.

e) -222,79 kJ.

Answer 1

a) -266,21 kJ.

Para a resolução da questão, é preciso utilizar a lei de Hess, que possibilitará encontrar o valor de ΔH da reação através da soma algébrica do valor invertido de ΔH do segundo processo mais o valor de ΔH do terceiro processo e mais o valor invertido do quarto processo. Sendo assim, temos que:

Fe(s) + CO(g) → FeO(s) + C(grafite )  ΔH0 = -155,9 kJ

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)              ΔH0 = -393 kJ

CO2(g) → CO(g) + ½ O2(g)                ΔH0 = + 282,69 kJ

Fe(s) + ½ O2(g)→ FeO(s)                   ΔH0 = -266,21 kJ

Bons estudos!