Dadas as equações e considerando uma massa de 200 g de carbonato de cálcio em processo de decomposição, determine a massa de hidróxido de cálcio produzida.
Equações envolvidas no processo:
CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g)
CaO (s) + H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq)
Anexos:
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4
o primeiro passo é verificar se as equações tão balanceadas. nesse caso n precisa fazer nada, elas tão certas.
CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g)
CaO (s) + H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq)
massa molar do CaCO3 = 100g/mol.
1 mol de CaCO3 (100g/mol) produz 1 mol de Ca(OH)2 (74g/mol)
se a massa de carbonato de cálcio usada for 200g, o dobro de hidróxido de cálcio será produzido, pois segue a proporção 1:1
então a massa de Ca(OH)2 é 148g.
CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g)
CaO (s) + H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq)
massa molar do CaCO3 = 100g/mol.
1 mol de CaCO3 (100g/mol) produz 1 mol de Ca(OH)2 (74g/mol)
se a massa de carbonato de cálcio usada for 200g, o dobro de hidróxido de cálcio será produzido, pois segue a proporção 1:1
então a massa de Ca(OH)2 é 148g.
thalytadiass1:
Obrigadaaa!!! ❤❤
de nada, espero q tenha entendido :)
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