Question

Dadas as equações de combustão , | e ||:

|) C(s) + O2(g) => CO2(g) ∆H= -94 kcal/mol

||) C(s) + O2(g) => CO(g) ∆H= -26 kcal/mol

A variação de entalpia da reação abaixo é: CO2(g) + C(s) => 2CO(g) ∆H=?

Answer 1

Resposta:

H= 42 Kcal/mol

Explicação:

Para resolver, vamos utilizar a lei de hess.

Analisando a equação global:

CO2 + C => 2CO

Percebemos que o CO2 está do lado esquerdo da equação. Na equação I o CO2 está do lado direito, isso quer dizer que antes de aplicar a lei de hess, será preciso inverter a equação I.

C + O2 => CO2 H= -94 Kcal/mol

Invertendo

CO2 => C + O2 H= 94 Kcal/mol (invertendo a equação, a entalpia tmb inverte)

Analisando a II, percebemos que não está balanceada

C + O2 => CO H= -26

Balanceando...

C + 1/2O2 => CO

Na equação global, temos 2 mols de CO, então, vamos multiplicar a equação II por 2:

2C + O2 => 2CO H= -52 Kcal/mol (dobramos a equação, dobramos a entalpia tmb)

Agora somamos as equações:

CO2 => /C + /O2 H= 94

/2C + /O2 => 2CO H= -52

CO2 + C => 2CO

E somamos as entalpias tmb:

H= 94-52

H= 42 Kcal/ mol