Question

Dadas as equações:

C + O2(g) -> CO2(g) + 94,1 Kcal
CO(g) + 1/202 (g) -> CO2(g) + 67,6 Kcal

calcule o valor de ∆H para reação:

2C + O2 (g) -> CO2(g) ​

Answer 1

Resposta:

Olá! Vamos analisar a primeira equação em comparação com a terceira para que façamos as mudanças necessárias:

Há 2 carbonos na terceira reação (chamada de reação global), assim, devemos multiplicar a primeira equação para que haja uma igualdade. Sendo assim: -94,1 x 2= -188,2

Já na segunda reação, acredito que não seja preciso mudar nada. Assim, manteremos seu ΔH.

Agora basta somarmos: -188,2 + (+67,6) = -120,6 kcal

Explicação:

Answer 2

2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g)

LEI DE HESS

"o calor absorvido ou liberado num Reação química depende todos estados finais e iniciais"

_____________________________

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1

Mantém mas será multiplicada por 2

2C(grafi.) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H = 2•(–94,1)

Obs: 2•(-94,1) = - 188,2

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4

Inverte

2CO2(g) --> 2CO(g) + O2(g) ∆H = + 135,4

___________________________

2C(grafi.) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H = 2•(–94,1)

2CO2(g) --> 2CO(g) + O2(g) ∆H = + 135,4

simplificamos o que está igual em quantidades.

___________________________

2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g)

∆H = ∆H1 + ∆H2

∆H = 2•(–94,1) + ( + 135,4)

∆H = - 188,2 + 135,4

∆H = - 52,8Kcal