Dadas as equações:
A variação de entalpia para o processo
H2O(v) → H2O(l) é:
–126,1 kcal/mol e o processo é exotérmico.
–126,1 kcal/mol e o processo é endotérmico.
–10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico
+126,1 kcal/mol e o processo é endotérmico.
+10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
27
Opção 3-O processo é exotérmico com a liberação de 10,5kcal/mol
shaimoom:
-10,5kcal/mol
cara tem como vc me ajudar em mais uma ?
posso sim
se estiver dentro de meus conhecimentos
É possível sintetizar o metano (CH4) gasoso a partir da reação do carbono (C) sólido com hidrogênio (H2) gasoso.
Considere os valores de variação de entalpia, nas condições normais de temperatura e pressão expressos nas seguintes equações:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = - 393,5kJ/mol
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = - 285,8kJ/mol
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH=-890,3kJ/mol
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = - 285,8kJ/mol
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH=-890,3kJ/mol
a)-74,8 b)-211 c)+74,8 d) +211
vou fazer.Daqui a pouco te respondo
ok
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