Question

Dadas as entalpias de formação :H2O (l)=-68kcal/mol. No processo :H2O (s)---->H2O(g) temos :
A)variação de entalpia=+12kcal, exotérmico.
B)variação de entalpia=-12kcal,exotérmico.
C)variação de entalpia=+12kcal, endotérmico.
D)variação de entalpia=-126kcal, exotérmico.

Answer 1

Equação balanceada da combustão do etanol

C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

ΔH(produtos) = 2* (-94) + 3*(-68) = -392 kcal

ΔH(reagentes) = -327 + 0 = -327 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= -392 – (-327) = -65 kcal/mol